氢氧化锰

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化学式Mn(OH)2,白色晶体。相对密度为3.258,受热易分解,难溶于水和碱,易溶于酸和强酸的铵盐。曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2即便是水中溶解的微量氧,也能将氢氧化锰氧化。可用作陶瓷颜料,制造其他锰化合物,油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。
英文名称: manganese hydroxide
中文名
氢氧化锰
外文名
 manganese hydroxide
化学式
Mn(OH)2
物理性质
白色晶体

氢氧化锰简介

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本物质有两种:Mn(OH)2和Mn(OH)3

氢氧化锰Mn(OH)2

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化合属性:一个分子含有2个共价键,2个离子键
化合物类型:离子化合物
酸碱属性:中强碱
为锰的+2价氧化物对应水化物[1] 

氢氧化锰物理性质

形状颜色:白色到浅桃红色结晶,六方晶体
密度:3.258g/cm3
热稳定性:加热到140℃分解
溶解性:溶于酸和铵盐,不溶于水和碱
制取:由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料,与二氧化硫气体接触,再与石灰乳反应也可制得
用处:用作陶瓷颜料,制造其他锰化合物,油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。

氢氧化锰化学性质

与酸反应:Mn(OH)₂+ 2HCl ==== MnCl₂+ 2H₂O
在空气中极易与氧气反应,生成棕色的偏氢氧化锰[1]  沉淀:
2Mn(OH)₂+ O₂====2MnO(OH)2

氢氧化锰Mn(OH)3

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氢氧化锰物理性质

白色沉淀,常温下为固体

氢氧化锰化学性质

在碱性溶液中不稳定,立即发生歧化反应:
2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O
在酸性溶液中生成三价Mn离子,立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。

氢氧化锰制取方法

将二氧化锰与浓硫酸加热到383K,生成硫酸锰(III):
4MnO2+6H2SO4(浓)==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2
向硫酸锰(III)加入少量氢氧化钠溶液,制得Mn(OH)3:
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4
冷冻以延缓分解速度
参考资料
  • 1.    吴国庆.无机化学.北京:高等教育出版社,2003
词条标签:
理学